ઉચ્ચતર માધ્યમિક શાળાના શિક્ષણનો સૌથી નિર્ણાયક તબક્કો છે કારણ કે આ સમયે ખાસ શિસ્ત આધારિત વિષયવસ્તુ લક્ષી અભ્યાસક્રમો રજૂ કરવામાં આવે છે. 10 વર્ષના સામાન્ય શિક્ષણ પછી વિદ્યાર્થીઓ આ તબક્કે પહોંચે છે અને મૂળભૂત વિજ્ઞાન અથવા દવા, ઇજનેરી, ટેકનોલોજી અને અન્ય લાગુ ક્ષેત્રો જેવા વ્યવસાયિક અભ્યાસક્રમોમાં તેમની કારકિર્દી બનાવવાના હેતુથી રસાયણશાસ્ત્રની પસંદગી કરે છે. તેથી, રસાયણશાસ્ત્રની પૂરતી વૈચારિક પૃષ્ઠભૂમિ સાથે શીખનારાઓને પ્રદાન કરવાની જરૂર છે, જે તેમને વરિષ્ઠ માધ્યમિક તબક્કા પછી શૈક્ષણિક અને વ્યાવસાયિક અભ્યાસક્રમોના પડકારોનો સામનો કરવા માટે સક્ષમ બનાવશે.
નવું અને અપડેટ થયેલ અભ્યાસક્રમ સખ્તાઇ અને શિસ્તબદ્ધ કાળજી સાથે શિસ્તબદ્ધ અભિગમ પર આધારિત છે કે અભ્યાસક્રમ ભારે નથી અને તે જ સમયે તે આંતરરાષ્ટ્રીય સ્તરની તુલનાત્મક છે. રસાયણશાસ્ત્રના વિષયને લગતા જ્ . જ્ઞાન સંબંધિત છેલ્લા એક દાયકા દરમિયાન જબરદસ્ત પરિવર્તન આવ્યું છે. સિન્થેટીક મટિરીયલ્સ, બાયો-મોલેક્યુલ્સ, પ્રાકૃતિક સંસાધનો, ઔદ્યોગિક રસાયણશાસ્ત્ર જેવા ઘણા નવા ક્ષેત્રો મોટા પ્રમાણમાં આવી રહ્યા છે અને વરિષ્ઠ માધ્યમિક તબક્કે રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસક્રમનો અભિન્ન ભાગ બનવા લાયક છે. આંતરરાષ્ટ્રીય સ્તરે, આઇયુપએસી અને સીજીપીએમ જેવા વૈજ્ઞાનિક સંસ્થાઓ દ્વારા તરવામાં આવેલા તત્વો અને સંયોજનો, પ્રતીકો અને ભૌતિક જથ્થાના એકમોનું નવી સૂત્ર અને નામકરણ ખૂબ મહત્વ ધરાવે છે અને તેને અપડેટ કરેલા અભ્યાસક્રમમાં સમાવિષ્ટ કરવાની જરૂર છે.
સુધારેલા અભ્યાસક્રમમાં આ તમામ પાસાઓની સંભાળ લેવામાં આવે છે. નવા નામકરણ, પ્રતીકો અને ફોર્મ્યુલેશનના ઉપયોગ, મૂળભૂત ખ્યાલોના શિક્ષણ, ઉદ્યોગ / તકનીકમાં રસાયણશાસ્ત્રમાં ખ્યાલોનો ઉપયોગ, એકમોનો તાર્કિક ક્રમ, અપ્રચલિત સામગ્રીને દૂર કરવા અને પુનરાવર્તન વગેરે પર વધુ ભાર મૂકવામાં આવ્યો છે.
ઉદ્દેશો:
• વરિષ્ઠ માધ્યમિક તબક્કે રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસક્રમનું લક્ષ્ય છે:
• રસાયણશાસ્ત્રમાં મૂળભૂત તથ્યો અને ખ્યાલોની સમજને પ્રોત્સાહન આપવું જ્યારે રસાયણશાસ્ત્રની ઉત્તેજના જાળવી રાખવી.
• વિદ્યાર્થીઓને ત્રીજા સ્તર પર શૈક્ષણિક અને વ્યાવસાયિક અભ્યાસક્રમો (જેમ કે દવા, એન્જિનિયરિંગ, ટેકનોલોજી) માં રસાયણશાસ્ત્રનો અભ્યાસ કરવા સક્ષમ બનાવવા.
• વિદ્યાર્થીઓ રસાયણશાસ્ત્રના વિવિધ ઉભરતા નવા ક્ષેત્રોમાં વિદ્યાર્થીઓને ખુલ્લા પાડવું અને ભવિષ્યના અધ્યયનમાં તેમની સુસંગતતા અને રાસાયણિક વિજ્ઞાન અને તકનીકીના વિવિધ ક્ષેત્રમાં તેમની એપ્લિકેશનથી તેમને માહિતગાર કરશો.
• વિદ્યાર્થીઓને આરોગ્ય, પોષણ, પર્યાવરણ, સંબંધિત વિવિધ પડકારોનો સામનો કરવા સજ્જ.
• વસ્તી, હવામાન, ઉદ્યોગો અને કૃષિ.
• વિદ્યાર્થીઓમાં સમસ્યા હલ કરવાની કુશળતાનો વિકાસ કરવો.
• ઉદ્યોગોમાં ઉપયોગમાં લેવાતી વિવિધ પ્રક્રિયાઓ અને તેમની તકનીકી એપ્લિકેશનમાં વિદ્યાર્થીઓને ખુલ્લો મૂકવો.
• વિદ્યાર્થીઓને વિજ્ઞાનની અન્ય શાખાઓ જેમ કે ભૌતિકશાસ્ત્ર, જીવવિજ્ઞાન, ભૂસ્તરશાસ્ત્ર, ઇજનેરી વગેરે સાથે રસાયણશાસ્ત્રના ઇન્ટરફેસવાળા વિદ્યાર્થીઓને પરિચિત કરો.
• વિદ્યાર્થીઓના દૈનિક જીવનમાં વપરાયેલી રસાયણશાસ્ત્રના વિવિધ પાસાઓથી વિદ્યાર્થીઓને પરિચિત કરો.
• વિદ્યાર્થીઓને શિસ્ત તરીકે રસાયણશાસ્ત્રનો અભ્યાસ કરવા માટે રસ વધારવા.
• રસાયણશાસ્ત્રના સંદર્ભમાં જીવન કુશળતા અને મૂલ્યોને એકીકૃત કરો.
અભ્યાસક્રમ
એકમ
નંબર શીર્ષક ગુણ
- રસાયણ વિજ્ઞાનની કેટલીક પાયાની સંકલ્પનાઓ 07
- પરમાણુનું બંધારણ 09
- તત્ત્વોનું વર્ગીકરણ અને ગુણધર્મો માં આવર્તિતા 06
- રાસાયણિક બંધન અને આણ્વીય રચના 07
- ઉષ્માગતિશાસ્ત્ર 09
- સંતુલન 07
- રેડોક્ષ પ્રક્રિયાઓ 04
- કાર્બનિક રસાયણ વિજ્ઞાન - કેટલાક પાયાના સિદ્ધાંતો અને પદ્ધતિઓ 11
- હાઈડ્રોકાર્બન 10
એકમ - 1: રસાયણ વિજ્ઞાનની કેટલીક પાયાની સંકલ્પનાઓ
સામાન્ય પરિચય: રસાયણશાસ્ત્રનું મહત્વ અને અવકાશ.
પદાર્થની પ્રકૃતિ, રાસાયણિક
સંયોજનના કાયદા, ડાલ્ટનનો
અણુ સિદ્ધાંત: તત્વો, અણુઓ અને પરમાણુઓની વિભાવના.
અણુ અને પરમાણુ સમૂહ, છછુંદર કલ્પના અને મોલાર માસ, ટકાવારી રચના, પ્રયોગમૂલક અને પરમાણુ સૂત્ર, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ, સ્ટોઇચિઓમેટ્રી અને સ્ટોચિઓમેટ્રીના આધારે ગણતરીઓ.
એકમ II: પરમાણુનું બંધારણ
બોહરનું મોડેલ અને તેની મર્યાદાઓ, શેલો અને સબશેલ્સની વિભાવના,
દ્રવ્ય અને પ્રકાશની
દ્વિ પ્રકૃતિ, દ- બ્રોગલીનો સંબંધ, હાઇઝ્ન બર્ગનોઅનિશ્ચિતતાનો સિદ્ધાંત, ઓર્બિટલ્સનો ખ્યાલ, ક્વોન્ટમ નંબરો, એસ, પી અને ડી ઓર્બિટલ્સના આકાર, ભ્રમણકક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોન ભરવાના નિયમો - આઉફ - બાઉ સિદ્ધાંત, પૌલીના બાકાત નો સિદ્ધાંત અને હંડનો નિયમ, અણુઓની ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી, અર્ધ ભરેલા અને સંપૂર્ણ ભરેલા ભ્રમણકક્ષાની સ્થિરતા.
એકમ 3 : તત્ત્વોનું વર્ગીકરણ અને ગુણધર્મો માં આવર્તિતા
આવર્તી વર્ગીકરણની ઉત્પત્તિ
, આધુનિક આવર્ત નિયમ અને આવર્તકોષ્ટકનું વર્તમાન સ્વરૂપ, 100થી વધુ પરમાણ્વીય-ક્રમાંકવાળા તત્ત્વોનું નામકરણ, તત્ત્વોની ઇલેકટ્રોનીય રચના અને આવર્તકોષ્ટક, ઇલેક્ટ્રોનીય રચના અને તત્ત્વોના પ્રકાર : S-, P-, D-, F- વિભાગો, તત્ત્વોના ગુણધર્મોમાં આવર્તી વલણ
એકમ - 4: રાસાયણિક બંધન અને આણ્વીય રચના
વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોન, આયનીય બોન્ડ, સહસંયોજક
બોન્ડ, બોન્ડ પરિમાણો, લેવિસ સ્ટ્રક્ચર, સહસંયોજક બોન્ડનું ધ્રુવીય પાત્ર, આયનિક બોન્ડનું સહિયારી પાત્ર, વેલેન્સ બોન્ડ સિદ્ધાંત, પડઘો, સહસંયોજની પરમાણુઓની ભૂમિતિ, વીએસપીઆર થિયરી, સંકરની કલ્પના, સંડોવતા એસ, પી અને ડી ઓર્બિટલ્સ અને કેટલાક સરળ પરમાણુઓના આકારો, હોમોન્યુક્લિઅર ડાયટોમિક પરમાણુઓના પરમાણુ ઓર્બિટલ સિદ્ધાંત (ફક્ત ગુણાત્મક વિચાર), હાઇડ્રોજન બોન્ડ.
એકમ 5: ઉષ્માગતિશાસ્ત્ર
ઉષ્માગતિય પર્યાયો, અનુપ્રયોગો, Δu અને Δhનું માપન (કૅલરીમિતી), એન્થાલ્પી ફેરફાર, પ્રક્રિયાની Δrh - પ્રક્રિયા એન્થાલ્પી, જુદા જુદા પ્રકારની પ્રક્રિયાઓ માટે એન્થાલ્પી, ગીબ્સ ઊર્જા ફેરફાર અને સંતુલન
એકમ 6: સંતુલન
શારીરિક અને રાસાયણિક
પ્રક્રિયાઓમાં સંતુલન, સંતુલનની
ગતિશીલ પ્રકૃતિ, સમૂહ ક્રિયાનો કાયદો, સંતુલન સતત, પરિબળો સંતુલનને
અસર કરે છે- લે ચેટિલરનું સિદ્ધાંત, આયનીય સંતુલન- એસિડ્સ અને પાયાના આયનીકરણ, મજબૂત અને નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ, આયનીકરણની ડિગ્રી, બહુ મૂળભૂતનું આયનીકરણ એસિડ્સ, એસિડ તાકાત, પીએચની કલ્પના, હેન્ડરસન ઇક્વેશન, ક્ષારનું
હાઇડ્રોલિસિસ (પ્રારંભિક વિચાર),
બફર સોલ્યુશન, દ્રાવ્ય ઉત્પાદન, સામાન્ય આયન અસર (સચિત્ર ઉદાહરણો સાથે).
એકમ 7: રેડોક્ષ પ્રક્રિયાઓ
ઓક્સિડેશન અને ઘટાડવાની કલ્પના, રેડોક્ષ પ્રતિક્રિયાઓ,ઓક્સિડેશન નંબર, ઇલેક્ટ્રોનનું નુકસાન અને ગેઇન અને નંબરમાં ફેરફારની
દ્રષ્ટિએ, રેડોક્ષ પ્રતિક્રિયાઓની અરજીઓનું સંતુલન.
એકમ 8 : કાર્બનિક રસાયણ વિજ્ઞાન - કેટલાક પાયાના સિદ્ધાંતો અને પદ્ધતિઓ
સામાન્ય પરિચય, શુદ્ધિકરણની પદ્ધતિઓ, ગુણાત્મક
અને માત્રાત્મક વિશ્લેષણ,
વર્ગીકરણ અને કાર્બનિક
સંયોજનોનું IUPAC નામકરણ.
એકમ 9 : હાઈડ્રોકાર્બન
વર્ગીકરણ, આલ્કેન, આલ્કીન, આલકાઇન, એરોમેટિક હાઇડ્રોકાર્બન, કેન્સરજનયતા અને વિષાલુતા