સંયુક્ત પ્રવેશ પરીક્ષા (જેઇઇ) મેઈન એનટીએ દ્વારા 2019 પછીથી લેવામાં આવશે. આ પરીક્ષા સેન્ટ્રલ બોર્ડ ઓફ સેકન્ડરી એજ્યુકેશન (સીબીએસઈ) દ્વારા 2018 સુધી લેવામાં આવી રહી હતી.
જેઆઈઈ મેઈન, એનઆઈટી, આઈઆઈઆઈટી અને સીએફટીઆઈમાં ભાગ લેવા માટે લાગુ છે, જોકે કેન્દ્રીય બેઠક ફાળવણી બોર્ડ એ શરત હેઠળ છે કે ઉમેદવારએ 12 મા વર્ગની પરીક્ષામાં ઓછામાં ઓછું 75% ગુણ મેળવવો જોઇએ, અથવા 12 મા વર્ગમાં ટોચના 20 ટકામાં હોવો જોઈએ સંબંધિત બોર્ડ દ્વારા લેવામાં આવતી પરીક્ષા. એસસી / એસટી ઉમેદવારો માટે 12 મા ધોરણની પરીક્ષામાં ક્વોલિફાઇંગ માર્ક્સ 65% રહેશે.
B.E./B.Tech માં પ્રવેશ માટે ક્વોલિફાઇંગ પરીક્ષામાં વિષય સંયોજનો જરૂરી છે. અને બી. આર્ક. બી. એનઆઈટી, આઈઆઈઆઈટી અને અન્ય સીએફટીઆઈમાં આયોજન અભ્યાસક્રમો નીચે મુજબ છે: -
12 મા ધોરણ / સમકક્ષ લાયકાત પરીક્ષાના આધારે કોર્સ આવશ્યક માપદંડ
B.E./B.TECH: રસાયણશાસ્ત્ર / બાયોટેકનોલોજી / બાયોલોજી તકનીકી વ્યાવસાયિક વિષયમાંના એક સાથે ફરજિયાત વિષયો તરીકે ભૌતિકશાસ્ત્ર અને ગણિત સાથે લાયકાતની પરીક્ષા પાસ કરી.
બી. આર્કિટેક: ગણિત, ભૌતિકશાસ્ત્ર, રસાયણશાસ્ત્ર સાથે ક્વોલિફાઇંગ પરીક્ષા પાસ કરી.
બી.પી.એલ.એન.એન .: ગણિત સાથે ક્વોલિફાઇંગ પરીક્ષા પાસ કરી
ઉપરોક્ત નીતિ જોએસએએ / સીએસએબી દ્વારા પરામર્શમાં ભાગ લેતી અન્ય તકનીકી સંસ્થાઓ દ્વારા પણ અપનાવવામાં આવી શકે છે. જો રાજ્ય રાજ્ય યુનિવર્સિટીઓ સાથે સંકળાયેલ એન્જિનિયરિંગ કોલેજોમાં વિદ્યાર્થીઓને પ્રવેશ આપવાનું પસંદ કરે છે, તો રાજ્ય તેમના દ્વારા નક્કી કરાયેલા માપદંડના આધારે રાજ્ય અલગ રેન્ક સૂચિ તૈયાર કરી શકે છે.
કોર્ષનું માળખું :
વિષય નંબર ઓફ પ્રશ્ન માર્ક્સ
ભૌતિકવિજ્ઞાન 25 પ્રશ્ન 100
રાસાયણિક વિજ્ઞાન 25 પ્રશ્ન 100
ગણિત 25 પ્રશ્ન 100
રસાયણ વિજ્ઞાન એકમ - 1 : રસાયણવિજ્ઞાનની કેટલીક પાયાની સંકલ્પનાઓ
- દ્રવ્યનો સ્વભાવ (પ્રકૃતિ), રાસાયણિક સંયોગીકરણના નિયમો, ડાલ્ટનનો પરમાણ્વીય સિદ્ધાંત, તત્વનો ખ્યાલ, અણુઓ અને પરમાણુઓ
- અણુ અને પરમાણુનો સમૂહ, મોલ સંકલ્પના, મોલર દળ, બંધારણીય ટકાવારી, પ્રમાણ સૂચક, આણ્વીય સૂત્ર, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ, તત્વયોગ મિતિ અને તત્વયોગમિતીય ગણતરીઓ
એકમ - 2 : પરમાણુનું બંધારણ
- વિદ્યુત ચુંબકીય વિકિરણનો દ્વિસ્વભાવ, ફોટોઇલેક્ટ્રિક અસર, હાઇડ્રોજન અણુઓનો વર્ણપટ, હાઇડ્રોજન અણુનું બોહર મોડેલ, અને તેની ધારણા , વિવિધ ભ્રમણકક્ષાના ઇલેક્ટ્રોન અને ત્રિજ્યાની ઊર્જા માટેના સંબંધોની વ્યુત્પત્તિ, બોહરના મોડેલની મર્યાદાઓ; દ્રવ્યની દ્વિ પ્રકૃતિ, ડી બ્રોગ્લીનો સંબંધ.
- હાઇઝનબર્ગ અનિશ્ચિતતા સિદ્ધાંત, ક્વોન્ટમ યંત્રશાસ્ત્ર , , અણુનું ક્વોન્ટમ યંત્રશાસ્ત્ર મોડલ અને તેના મહત્વના લક્ષણોના પ્રાથમિક વિચારો.
- એક-ઇલેક્ટ્રોન વેવ ફંક્શન્સ તરીકે અણુ ભ્રમણકક્ષાની વિભાવના: 1s અને 2s ઓર્બિટલ્સ માટે r સાથે ψ અને ψ2 ની ભિન્નતા: ક્વોન્ટમ સંખ્યાઓ (મુખ્ય, કોણીય મોમેન્ટમ અને ચુંબકીય ક્વોન્ટમ સંખ્યાઓ) અને તેમનું મહત્વ; s, p, અને d ના આકાર - ઓર્બિટલ્સ, ઇલેક્ટ્રોન સ્પિન અને સ્પિન ક્વોન્ટમ નંબર: માટેના નિયમો
- ભ્રમણકક્ષામાં ઈલેક્ટ્રોન ભરવા - Aufbau સિદ્ધાંત. પાઉલીનો બાકાત સિદ્ધાંત અને હંડનો નિયમ, તત્વોનું ઈલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન, અર્ધ-ભરેલા અને સંપૂર્ણ ભરેલા ભ્રમણકક્ષાની વધારાની સ્થિરતા
એકમ - 3 : તત્વોનું વર્ગીકરણ અને ગુણધર્મોમાં આવર્તિતા
- રાસાયણિક બંધન અંગેનો કોસેલ-લુઈસ અભિગમ, આયનીય અને સહસંયોજક બંધનો ખ્યાલ.
- આયનીય બંધ : આયનીય બંધની રચના, આયનીય બંધની રચનાને અસર કરતા પરિબળો; લેટીસ એન્થાલ્પીની ગણતરી.
- સહસંયોજક બંધ: ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીનો ખ્યાલ. ફાજનનો નિયમ, દ્વિધ્રુવીય ચાકમાત્રા : સંયોજકતા કોષ ઇલેક્ટ્રોનયુગ્મ અપાકર્ષણ (VSEPR) સિદ્ધાંત અને સરળ અણુઓના આકાર.
- સહસંયોજક બંધ માટે ક્વોન્ટમ મિકેનિકલ અભિગમ: વેલેન્સ બોન્ડ સિદ્ધાંત - તેની મહત્વપૂર્ણ લાક્ષણિકતાઓ. s, p, અને d ઓર્બિટલ્સને સંડોવતા વર્ણસંકરીકરણનો ખ્યાલ; સસ્પન્દન.
- આણ્વીય કક્ષકવાદ - તેના મહત્વપૂર્ણ લક્ષણો, આણ્વીય કક્ષકોની રચના - પરમાણ્વીય કક્ષકોનું રૈખિક સંગઠન (એલસીએઓ) , આણ્વીય કક્ષકવાદના પ્રકાર (બોન્ડિંગ, એન્ટિબોન્ડિંગ), સિગ્મા અને પાઈ -બંધ આણ્વીય કક્ષકવાદ ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકનો
- સંકેન્દ્રીય દ્વીપરમાણ્વીય હાઇડ્રોજન , બંધક્રમાંકનો ખ્યાલ, બંધની લંબાઈ અને બંધ એનર્જી.
- મેટાલિક બોન્ડિંગનો પ્રાથમિક વિચાર. હાઇડ્રોજન બંધ અને તેની એપ્લિકેશનો
એકમ -4 : રાસાયણિક ઉષ્માગતિશાસ્ત્ર
- ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના મૂળભૂત સિદ્ધાંતો: પ્રણાલી અને પર્યાવરણના પર્યાયો, માત્રાત્મક અને વિશિષ્ટ ગુણધર્મો , પ્રક્રિયાઓના પ્રકાર.
- ઉષ્માગતિશાસ્ત્રનો પ્રથમ નિયમ - કાર્યની કલ્પના, ઉષ્માની આંતરિક ઊર્જા અને એન્થાલ્પી, ઉષ્માની ક્ષમતા, મોલરઉષ્મા ધારિતા ની ઉષ્માની ક્ષમતા; સતત ઉષ્માના સમીકરણનો હેસનો નિયમ; બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી, દહનની રચના, ઉર્ધ્વપાતન, ઉત્કર્ષ તબક્કો સંક્રમણ, જલીયકરણ, આયનીકરણ અને ઉકેલ.
- થર્મોડાયનેમિક્સનો બીજો નિયમ - પ્રક્રિયાઓની સ્વયંસ્ફુરિતતા: સ્વયંસ્ફુરિતતાના માપદંડ તરીકે બ્રહ્માંડનું AS અને સિસ્ટમનું AC. સ્ટાન્ડર્ડ ગિબ્સ ઊર્જા પરિવર્તન અને સંતુલન સતત.
એકમ - 5 : દ્રાવણો
- ઉકેલની સાંદ્રતા વ્યક્ત કરવાની વિવિધ પદ્ધતિઓ - મોલેલિટી, મોલેરિટી, મોલ અપૂર્ણાંક. ટકાવારી (વોલ્યુમ અને સમૂહ બંને દ્વારા), ઉકેલોનું બાષ્પ દબાણ અને રાઓલ્ટનો કાયદો - આદર્શ અને. બિન-આદર્શ ઉકેલો, વરાળનું દબાણ - રચના, આદર્શ અને બિન-આદર્શ ઉકેલો માટે પ્લોટ્સ: પાતળું ઉકેલોના કોલિગેટિવ ગુણધર્મો - વરાળના દબાણમાં સંબંધિત ઘટાડો, ઠાર બિંદુનું મંદી, ઉત્કલન બિંદુ અને ઓસ્મોટિક દબાણની ઉન્નતિ; કોલિગેટિવ ગુણધર્મોનો ઉપયોગ કરીને પરમાણુ સમૂહનું નિર્ધારણ; દહન
- સમૂહનું અસામાન્ય મૂલ્ય, વેન્ટ હોફ ફેક્ટર અને તેનું મહત્વ.
એકમ - 6 : સંતુલન
- સંતુલનનો અર્થ, ગતિશીલ સંતુલનનો ખ્યાલ, ભૌતિક પ્રક્રિયાઓ સાથે સંકળાયેલ સંતુલન: ઘન-પ્રવાહી, પ્રવાહી - વાયુ અને ઘન-વાયુ સંતુલન, હેનરીના નિયમ. ભૌતિક પ્રક્રિયાઓને સંડોવતા સંતુલનની સામાન્ય લાક્ષણિકતાઓ
- રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ સાથે સંકળાયેલ સંતુલન: રાસાયણિક સંતુલનનો કાયદો, સંતુલન સ્થિરાંકો (Kp અને Kc) અને તેમનું મહત્વ, રાસાયણિક સંતુલનમાં ΔG અને ΔG°નું મહત્વ, સંતુલન સાંદ્રતાને અસર કરતા પરિબળો, દબાણ, તાપમાન, ઉત્પ્રેરકની અસર; લ શેતેલીયરનો સિદ્ધાંત.
- આયનીય સંતુલન: નબળું અને મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ, ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સનું આયનીકરણ, એસિડ અને પાયાના વિવિધ ખ્યાલો (આરહેનિયસ અને બ્રોન્સ્ટેડ - લોરી અને લુઈસ) અને તેમનું આયનીકરણ, એસિડ-બેઝ સંતુલન (મલ્ટીસ્ટેજ આયનાઇઝેશન સહિત) અને આયનીકરણ સ્થિરાંકો, પાણીનું આયનીકરણ.
એકમ -7 : રેડોક્ષ પ્રક્રિયાઓ અને વિદ્યુત રસાયણવિજ્ઞાન
- ઓક્સિડેશન-ઘટાડાની ઇલેક્ટ્રોનિક વિભાવનાઓ, રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ, ઓક્સિડેશન નંબર્સ, ઓક્સિડેશન નંબરો સોંપવાના નિયમો અને રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓના સંતુલન.
- ઇલેક્ટ્રોલિટીક અને મેટાલિક વહન, ઇલેક્ટ્રોલિટીક સોલ્યુશન્સમાં વાહકતા, મોલર વાહકતા અને એકાગ્રતા સાથે તેમની વિવિધતા, કોહલરોશનો નિયમ અને તેના ઉપયોગો.
- વિદ્યુત રસાયણિક કોષો - વિદ્યુતવિભાજિનીય અને ગેલ્વેનિક કોષો, વિવિધ પ્રકારના વિદ્યુતધ્રુવ, પોટેન્શિયલ વિદ્યુતધ્રુવ સંભવિત સહિત વિદ્યુતધ્રુવ સંભવિત, અર્ધ-કોષ અને કોષની પ્રતિક્રિયાઓ, ગેલ્વેનિક કોષનું ઇએમએફ અને તેનું માપન: નેર્ન્સ્ટ સમીકરણ અને તેના ઉપયોગો; સેલ સંભવિત અને ગિબ્સના ઊર્જા પરિવર્તન વચ્ચેનો સંબંધ: ડ્રાય સેલ અને લીડ એક્યુમ્યુલેટર; બળતણ કોષો.
એકમ - 8 : રાસાયણિક ગતિકી
- રાસાયણિક પ્રક્રિયા નો વેગ, પ્રતિક્રિયાઓના વેગને અસર કરતા પરિબળો, સાંદ્રતા, તાપમાન, દબાણ અને ઉદ્વિપક, પ્રાથમિક અને જટિલ પ્રક્રિયાઓ, પ્રક્રિયાની આણ્વીકતા અને ક્રમ, વેગ નિયમ, વેગ અચળાંક અને તેના એકમો, શૂન્ય ક્રમ અને પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે વેગ અચળાંક નક્કી કરવો, પ્રતિક્રિયાઓના દર પર તાપમાનની અસર, આર્હેનિયસ સમીકરણ, સક્રિયકરણ ઊર્જા અને તેની ગણતરી, બાયમોલેક્યુલર ગેસિયસ પ્રતિક્રિયાઓનો અથડામણ સિદ્ધાંત (કોઈ વ્યુત્પત્તિ નથી).
એકમ - 9 : તત્વોમાં વર્ગીકરણ અને આવર્તકોષ્ટક ના ગુણધર્મ
- આધુનિક આવર્ત કોષ્ટક નો નિયમ અને આવર્ત કોષ્ટકનું વર્તમાન સ્વરૂપ, s, p, d અને f બ્લોક તત્વો, તત્વોના અણુ અને આયનીય ત્રિજ્યાના ગુણધર્મોમાં સામયિક વલણો, આયનીકરણ એન્થાલ્પી, ઇલેક્ટ્રોન ગેઇન એન્થાલ્પી, સંયોજકતા , ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ અને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાશીલતા.
એકમ - 10 : પી વિભાગના તત્વો
- જૂથ 13 થી જૂથ 18 તત્વો
- સામાન્ય પરિચય: ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન અને તત્વોના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં સામાન્ય વલણો સમગ્ર સમયગાળામાં અને જૂથોમાં નીચે; દરેક જૂથમાં પ્રથમ તત્વનું અનન્ય વર્તન.
એકમ - 11 : d અને f વિભાગના તત્વો
- સંક્રાંતિ તત્વો
- સામાન્ય પરિચય : ઇલેક્ટ્રોનિક રૂપરેખાંકન, ઘટના અને લાક્ષણિકતાઓ, ગુણધર્મોમાં સામાન્ય વલણો, પ્રથમ હરોળના સંક્રમણ તત્વો - ભૌતિક ગુણધર્મો, આયનીકરણ એન્થાલ્પી, ઓક્સિડેશન સ્થિતિ, આયનીય ત્રિજ્યા, રંગ, ઉત્પ્રેરક વર્તન, ચુંબકીય ગુણધર્મો, આયનોનું નિર્માણ, આંતરાલીય સંયોજન, મિશ્ર ધાતુ નિર્માણ, K2Cr207 અને KMnO4 ની તૈયારી, ગુણધર્મો અને ઉપયોગો.
- આંતરસંક્રાતિ તત્વો
- લેન્થેનોઇડ્સ, ઇલેક્ટ્રોનીય રચના, ઓક્સિડેશન અવસ્થા, અને લેન્થેનોઇડ્સ સંકોચન
- એક્ટિનોઇડ્સ - ઇલેક્ટ્રોનીય રચના અને ઓક્સિડેશન અવસ્થા
એકમ - 12 : સવર્ગ સંયોજનો
- સવર્ગ સંયોજનોનો પરિચય, વર્નરનો સિદ્ધાંત, લિગેન્ડ, સવર્ગ આંક, દ્વિદંતીય, IUPAC સંયોજન નું નામ કરણ, એકકેન્દ્રીય સવર્ગ સંયોજન, સમઘટકતા, રાસાયણિક બંધન, સ્ફટિક ક્ષેત્ર સિદ્ધાંતના મૂળભૂત વિચારો, રંગ અને ચુંબકીય ગુણધર્મો, સવર્ગ સંયોજનોનું મહત્વ, ગુણાત્મક વિશ્લેષણમાં. ધાતુઓનું નિષ્કર્ષણ અને જૈવિક પ્રણાલીઓમાં)
એકમ - 13 કાર્બનિક સંયોજનોનું શુદ્ધિકરણ અને લાક્ષણિકતા
- શુદ્ધિકરણ - સ્ફટિકીકરણ. ઉત્કૃષ્ટતા, નિસ્યંદન, વિભેદક નિષ્કર્ષણ, ક્રોમેટોગ્રાફી - સિદ્ધાંતો અને તેમના ઉપયોગો
- ગુણાત્મક વિશ્લેષણ - નાઇટ્રોજન, સલ્ફર, ફોસ્ફરસ અને હેલોજનની શોધ.
- જથ્થાત્મક વિશ્લેષણ (માત્ર મૂળભૂત સિદ્ધાંતો) - કાર્બનનો અંદાજ. હાઇડ્રોજન નાઇટ્રોજન હેલોજન સલ્ફર ફોસ્ફરસ
- પ્રયોગમૂલક સૂત્રો અને મોલેક્યુલર ફોર્મ્યુલાની ગણતરીઓ: કાર્બનિક જથ્થાત્મક વિશ્લેષણમાં સંખ્યાત્મક સમસ્યાઓ.
એકમ - 14 કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના કેટલાક મૂળભૂત સિદ્ધાંતો
- કાર્બનની ચતુર્સયોજકતા, સરળ અણુઓના આકારો,સંકરણ (s અને p) નો, કાર્બનિક સંયોજનોનું વર્ગીકરણ કાર્યાત્મક જૂથો પર આધારિત અને જેમાં હેલોજન હોય છે, ઓક્સિજન, નાઇટ્રોજન અને સલ્ફર, સમાનધર્મી શ્રેણી, સમઘટકતા, બંધારણીય સમઘટકતા અને અવકાશીય સમઘટકતા, નામકરણ (રૂઢિગત અને IUPAC)
- સહસંયોજક બંધ, વિષમ વિભાજન, અને સમવિભાજન, મુક્ત મૂલક, કાર્બોકેટાયન, અને કાર્બેનાયન, કાર્બોકેટાયનની સાપેક્ષ સ્થાયીતા, મુક્તમૂલક અને ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી પ્રક્રિયક, ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી પ્રક્રિયા, કેન્દ્રાનુરાગી પ્રક્રિયક, ઇલેક્ટ્રોન સ્થાનાંતરમાં સહસંયોજકબંધ,
- પ્રેરક અસર ઈલેક્ટ્રોન અનુરાગી કેન્દ્ર, સસ્પંદન અને અતિસંયુગ્મન
- સામાન્ય પ્રકારની કાર્બનિક પ્રતિક્રિયાઓ- વિસ્થાપન પ્રક્રિયા, યોગશીલ પ્રક્રિયા, વિલોપન પ્રક્રિયા,પુનર્વીન્યાસ પ્રક્રિયા.
એકમ - 15 : હાઈડ્રોકાર્બન
- વર્ગીકરણ, સમઘટકતા, IUPAC નામકરણ, બનાવટ માટેની વિવિધ પદ્ધતિઓ અને ગુણધર્મો અને પ્રતિક્રિયાઓ
- આલ્કાઈન - સંરુપણ- સોહોર્સ પ્રક્ષેપણ અને ન્યુમેન પ્રક્ષેપણ (ઈથેનનું), આલ્કેન્સના હેલોજનેશનની પદ્ધતિ, ઈથેનનું પ્રક્ષેપણ,
- આલ્કેન - ભૌમિતિક સમઘટકતા, ઉમેરણ અનુરાગી ઈલેક્ટ્રોન ની ક્રિયાવિધિ, હાઇડ્રોજનનું ઉમેરણ, હેલોજન, પાણી, હાઇડ્રોજન હેલાઈડ (માર્કોવનીકોવનો અને પેરોક્સાઇડ અસર): ઓઝોનોલિસિસ અને પોલિમરાઇઝેશન.
- આલ્કાઇન્સ - આલ્કાઇનનો એસિડિક સ્વભાવ, હાઇડ્રોજનનું ઉમેરણ, હેલોજન, પાણી અને હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સ: પોલિમરાઇઝેશન
- એરોમેટિક હાઇડ્રોકાર્બન- નામકરણ, બેન્ઝીન એરોમેટિકતા, વિસ્થાપન પ્રક્રિયાઓ, હેલોજનેશન, નાઈટ્રેશન
- ફ્રિડલ ક્રાફ્ટ્સ - આલ્કાઇલેશન અને એસાઈલેશન, એક વિસ્થાપિત બેન્ઝીનમાં ક્રિયાશીલ સમૂહની સ્થાન નિર્દેશક અસર.
એકમ - 16 : હેલોજન ધરાવતા કાર્બનિક સંયોજન
- તૈયારીની સામાન્ય પદ્ધતિઓ, ગુણધર્મ અને પ્રતિક્રિયાઓ, C - X બંધનો સ્વભાવ, વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયાઓ, ઉપયોગો; ક્લોરોફોર્મની પર્યાવરણીય અસરો, આયોડોફોર્મ ફ્રીઓન અને DDT.
એકમ -17 : ઓક્સિજન ધરાવતું ઓર્ગેનિક સંયોજન
- બનાવટની સામાન્ય પદ્ધતિઓ, ગુણધર્મો, પ્રતિક્રિયાઓ અને ઉપયોગો.
- આલ્કોહોલ, ફિનોલ, ઈથર
- આલ્કોહોલ: પ્રાથમિક, ગૌણ અને તૃતીય આલ્કોહોલની ઓળખ: નિર્જલીકરણની પદ્ધતિ.
- ફિનોલ : એસિડિક પ્રકૃતિ, ઇલેક્ટ્રોન અનુરાગી વિસ્થાપન, હેલોજીનેશન, નાઈટ્રેશન અને સલ્ફોનેશન, રીમર - ટીમાન પ્રક્રિયા.
- ઈથર - બંધારણ
- એલ્ડીહાઇડ અને કેટોન્સ - કાર્બોનિલ જૂથની પ્રકૃતિ, કાર્બોનિલ સમૂહ સાથે કેન્દ્રાનુરાગી યોગશીલ પ્રક્રિયા, C - O ગ્રુપ, એલ્ડીહાઇડ્સ અને કેટોન્સની સંબંધિત પ્રતિક્રિયાઓ, મહત્વપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓ જેમ કે - ન્યુક્લિયોફિલિક ઉમેરણ પ્રતિક્રિયાઓ (HCN નો ઉમેરો. NH3 અને તેના ડેરિવેટિવ્ઝ), ગ્રિગનાર્ડ પ્રક્રિયકો, ઓક્સિડેશન (વોલ્ફ કિશનર અને ક્લેમેન્સેન, α-હાઇડ્રોજનની એસિડિટી, આલ્ડોલ સંઘનન, કેનિઝારો પ્રક્રિયા. હેલોફોર્મ પ્રક્રિયા, એલ્ડીહાઇડ્સ અને કેટોન્સ વચ્ચે તફાવત કરવા માટે રાસાયણિક પરીક્ષણો.
- કાર્બોક્સિલિક એસિડ્સ
- એસિડિક શક્તિ અને તેને અસર કરતા પરિબળો
એકમ - 18 : નાઇટ્રોજન ધરાવતા કાર્બનિક સંયોજનો
- બનાવટની સામાન્ય પદ્ધતિઓ. ગુણધર્મો, પ્રતિક્રિયાઓ અને ઉપયોગો
- એમાઇન્સ: નામકરણ, વર્ગીકરણ માળખું, મૂળભૂત પાત્ર, અને પ્રાથમિક, ગૌણ અને તૃતીય એમાઇન્સ અને તેમના મૂળભૂત પાત્રની ઓળખ.
- ડાયઝોનિયમ ક્ષાર: કૃત્રિમ કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં મહત્વ
એકમ - 19 : જૈવિક અણુઓ
- જૈવિક અણુઓનો સામાન્ય પરિચય અને મહત્વ
- કાર્બોહાઇડ્રેટ - વર્ગીકરણ, આલ્ડોઝ અને કીટોઝ, મોનોસેક્રેરાઇડ, (ગ્લુકોઝ અને ફ્રૂકટોઝ) મોનોસેકરાઈડ સંયોજન, ઓલિગોસેકેરાઇડ સંયોજન નો મુખ્ય ઘટક (સુક્રોઝ, લેક્ટોઝ અને માલ્ટોઝ)
- પ્રોટીન્સ - α-એમિનો એસિડ, પેપ્ટાઈડ બંધ, પોલીપેપ્ટાઈડ્સ.પ્રોટીન્સનો પ્રાથમિક વિચાર: પ્રાથમિક, ગૌણ, તૃતીય અને ચતુર્થાંશ માળખું (ફક્ત ગુણાત્મક વિચાર), પ્રોટીન ઉત્સેચકોનું વિકૃતિકરણ.
- વિટામિન્સ - વર્ગીકરણ અને કાર્યો
- ન્યુક્લીક એસિડ્સ - ડીએનએ અને આરએનએનું રાસાયણિક બંધારણ
- ન્યુક્લિક એસિડના જૈવિક કાર્યો
- હોર્મોન્સ (સામાન્ય પરિચય)
- કાર્બોહાઇડ્રેટ્સ - વર્ગીકરણ (એલ્ડોઝ અને કીટોઝ), મોનોસેકરાઇડ (ગ્લુકોઝ અને ફ્રુટોઝ), ડી.એલ. રૂપરેખાંકન, ઓલિગોસેકરાઇડ્સ (સુક્રોઝ, લેક્ટોઝ, માલ્ટોઝ), પોલિસેકરાઇડ્સ (સ્ટાર્ચ, સેલ્યુલોઝ, ગ્લાયકોજેન): મહત્વ.
- હોર્મોન્સ - પ્રાથમિક વિચાર (સંરચના સિવાય).